أهداف الدرس
- أقسّم العناصر من خلال الترتيب الإلكتروني إلى غازات نبيلة، وعناصر مُمَثِّلة، وعناصر انتقالية، وعناصر انتقالية داخلية.
- أصنّف العناصر حسب تحت مستويات الطاقة إلى قطاع s، وقطاع p، وقطاع d، وقطاع f.
- أحدّد موقع العنصر في الدورة والمجموعة من ترتيبه الإلكتروني.
- أطبّق قواعد تحديد رقم الدورة ورقم المجموعة على عناصر ينتهي ترتيبها الإلكتروني بتحت مستوى الطاقة s أو p أو d.
الشرح خطوة بخطوة
المقطع 1 من 10على أي أساس نصنّف العناصر؟1:11
لا يوجد صوت عربي على هذا الجهاز. الشرح الصوتي المسجّل سيتوفر لهذا الدرس قريبًا
مقاطع الدرس
0 من 10 مكتملعلى أي أساس نصنّف العناصر؟(ص 73)
في اليوم الأول لك في المرحلة الثانوية، وعند دخولك المدرسة طلب منك أحد المعلمين أن تصطف في الطابور الخاص بفصلك. وعندما وصلت إلى ساحة المدرسة وجدت الأجنحة مرتبة حسب الصفوف. فماذا ستفعل؟ على أي أساس ستختار الجناح؟(ص 73)
لا بد أنك ستتّجه بشكل تلقائي إلى الجناح الذي يخص فصلك، لأن كل مجموعة من المتعلمين تنتمي إلى مكان محدد يجمع من يتشابهون في الصف الدراسي نفسه.(ص 73)
نشاط(ص 74)
كما هو الحال بالنسبة للمتعلم وفصله، كذلك في الجدول الدوري؛ فقد قسّم العلماء العناصر إلى قطاعات حسب تحت مستويات الطاقة إلى قطاع s، وقطاع p، وقطاع d، وقطاع f، بحيث يجتمع كل نوع من العناصر في مكان يناسب خصائصه وصفاته المتشابهة بناءً على الترتيب الإلكتروني له. وفي هذا الدرس ستتعرف كيفية تقسيم العناصر تبعًا لترتيبها الإلكتروني، وكيف يساعدنا ذلك في فهم خواصها وموقعها في الجدول الدوري.(ص 74)
تقسيم قطاعات الجدول الدوري(ص 75)
يُقسم الجدول الدوري إلى أربع قطاعات رئيسية بناءً على نوع تحت مستويات الطاقة (s, p, d, f) التي تشغلها إلكترونات المستوى الخارجي.(ص 75)
عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (s)(ص 75)
- الترتيب الإلكتروني: ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصرها بتحت مستويات الطاقة (ns¹ و ns²).
- المحتوى: تسمى عناصر هذه المجموعات بــ العناصر المُمَثِّـلة، تضم المجموعتين 1 و2، بالإضافة إلى عنصر الهيليوم (المجموعة 18).
عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (p)(ص 75)
- الترتيب الإلكتروني: يمتلئ تحت مستوى الطاقة (p) تدريجيًّا حتى يكتمل (من np¹ إلى np⁶).
- المحتوى: تسمى عناصر هذه المجموعات بــ العناصر المُمَثِّـلة، تضم المجموعات من 13 إلى 18 (باستثناء الهيليوم).
عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (d)(ص 75)
- الترتيب الإلكتروني: يمتلئ تحت مستوى الطاقة (d) تدريجيًّا حتى يكتمل (من nd¹ إلى nd¹⁰).
- المحتوى: تسمى عناصر هذه المجموعات بــ العناصر الانتقالية الرئيسية، وتتكون من 10 أعمدة رأسية.
عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (f)(ص 75)
- الترتيب الإلكتروني: يمتلئ تحت مستوى الطاقة (f) تدريجيًّا حتى يكتمل (من nf¹ إلى nf¹⁴).
- المحتوى: تسمى عناصرها بــ العناصر الانتقالية الداخلية.
وتتكون من سلسلتين من عناصر الدورتين السادسة والسابعة تقع أسفل الجدول الدوري وهما: اللانثانيدات والأكتينيدات.(ص 76)
- اللانثانيدات: من عناصر الدورة السادسة يبدأ فيها ملء تحت مستوى الطاقة 4f تدريجيًا بالإلكترونات، وسميت هذه العناصر باللانثانيدات (علل) لأنها تأتي مباشرة بعد عنصر اللانثانيوم (₅₇La) في الجدول الدوري.
- الأكتينيدات: من عناصر الدورة السابعة يبدأ فيها ملء تحت مستوى الطاقة 5f تدريجيًا بالإلكترونات، وسميت هذه العناصر بالأكتينيدات (علل) لأنها تأتي مباشرة بعد عنصر الأكتينيوم (₈₉Ac) في الجدول الدوري.
دعنا نلخص ما سبق(ص 77)
العناصر المُمَثِّـلة: هي عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (s) وعناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (p) عندما تملأ جزئيًّا أو كلِّيًّا بالإلكترونات، وتضم المجموعتين 1 و2 (بالإضافة للهيليوم)، والمجموعات من 13 إلى 18.(ص 77)
العناصر الانتقالية الرئيسية: هي عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (d) تقع في وسط الجدول الدوري وتضم 10 مجموعات، حيث يتم امتلاء تحت مستوى الطاقة (d) جزئيًّا أو كلِّيًّا بالإلكترونات.(ص 77)
العناصر الانتقالية الداخلية: هي عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (f) تقع أسفل الجدول وتضم سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات، حيث يتم امتلاء تحت مستوى الطاقة (f) جزئيًّا أو كلِّيًّا بالإلكترونات.(ص 77)
تحديد موقع العنصر من ترتيبه الإلكتروني في الجدول الدوري(ص 77)
يمكنك تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري بدقة من خلال معرفة ترتيبه الإلكتروني حسب تحت مستويات الطاقة. والقواعد المتبعة لتحديد موقع العنصر في الجدول الدوري (الدورة، والمجموعة) قاعدتان: قاعدة لتحديد رقم الدورة، وقاعدة لتحديد رقم المجموعة.(ص 77)
- 1 - تحديد رقم الدورة:
- يحدده أكبر قيمة لعدد الكَمْ الرئيسي (n) في الترتيب الإلكتروني حسب تحت مستويات الطاقة لذرة العنصر.
- 2 - تحديد رقم المجموعة:
- القاعدة الأولى: إذا انتهى الترتيب الإلكتروني للعنصر بتحت مستوى الطاقة ns^x:
- رقم الدورة = قيمة أكبر عدد كَمْ رئيسي (n).
- رقم المجموعة = قيمة x.
- القاعدة الثانية: إذا انتهى الترتيب الإلكتروني للعنصر بتحت مستوى الطاقة ns² np^x:
- رقم الدورة = قيمة أكبر عدد كَمْ رئيسي (n).
- رقم المجموعة = قيمة x + 12.
إضاءات: كيف يمكن تحديد موقع عنصر في الجدول الدوري الحديث ينتهي بتحت المستوى d؟(ص 79)
- إذا انتهى الترتيب الإلكتروني للعنصر بتحت مستوى الطاقة (d):
- القاعدة: ns^y (n-1)d^x
- رقم الدورة = قيمة أكبر عدد كَمْ رئيسي (n).
- رقم المجموعة = قيمة x + y.
حل المسائل على السبورة
شاهد المعلم يكتب الحل سطرًا سطرًا، أوقفه، أعد الخطوة، واسأل «لماذا؟» — ثم حُلّ مسألة مشابهة بنفسك لتكسب نجمة.
المسألة · الكتاب ص 78
حدد موقع العنصر التالي: الصوديوم (₁₁Na)، الترتيب الإلكتروني له [Ne] 3s¹.
المعطيات
- العنصر: الصوديوم ₁₁Na
- الترتيب الإلكتروني: [Ne] 3s¹من هنا
- الترتيب الإلكتروني: [Ne] 3s¹
المعلم: نبدأ دائمًا بكتابة الترتيب الإلكتروني كما أعطاه الكتاب. الترتيب هنا نيون ثم ثلاثة إس واحد. لا تتجاوز هذه الخطوة أبدًا، فكل ما بعدها يُقرأ من هذا السطر.
الخطوة 1 من 6
الملخص
- يُقسم الجدول الدوري إلى أربع قطاعات رئيسية: s و p و d و f، بناءً على نوع تحت مستويات الطاقة التي تشغلها إلكترونات المستوى الخارجي.
- عناصر قطاع s ينتهي ترتيبها بـ ns¹ و ns²، وتضم المجموعتين 1 و2 بالإضافة إلى الهيليوم (المجموعة 18)، وتسمى عناصر مُمَثِّـلة.
- عناصر قطاع p يمتلئ فيها تحت مستوى الطاقة p من np¹ إلى np⁶، وتضم المجموعات من 13 إلى 18 (باستثناء الهيليوم)، وتسمى عناصر مُمَثِّـلة أيضًا.
- عناصر قطاع d هي العناصر الانتقالية الرئيسية، يمتلئ فيها تحت مستوى الطاقة d من nd¹ إلى nd¹⁰، وتتكون من 10 أعمدة رأسية في وسط الجدول.
- عناصر قطاع f هي العناصر الانتقالية الداخلية، يمتلئ فيها تحت مستوى الطاقة f من nf¹ إلى nf¹⁴، وتضم سلسلتي اللانثانيدات (4f) والأكتينيدات (5f) أسفل الجدول الدوري.
- رقم الدورة = أكبر قيمة لعدد الكَمْ الرئيسي (n) في الترتيب الإلكتروني حسب تحت مستويات الطاقة.
- رقم المجموعة: إذا انتهى الترتيب بـ ns^x فهو x، وإذا انتهى بـ ns² np^x فهو x + 12، وإذا انتهى بـ ns^y (n-1)d^x فهو x + y.
الأفكار الرئيسية
- الترتيب الإلكتروني هو المفتاح: من نهايته نعرف قطاع العنصر ونوعه، ومن أكبر قيمة لعدد الكَمْ الرئيسي نعرف دورته.
- تصنيف العناصر إلى مُمَثِّـلة وانتقالية رئيسية وانتقالية داخلية يقوم على تحت مستوى الطاقة الذي يُملأ بالإلكترونات، لا على شكل الجدول.
- لكل نهاية ترتيب إلكتروني قاعدة خاصة لحساب رقم المجموعة، فاختيار القاعدة الصحيحة هو أول خطوة في الحل.
الأسئلة المهمة
عرّف العناصر المُمَثِّـلة.
هي عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (s) وعناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (p) عندما تملأ جزئيًّا أو كلِّيًّا بالإلكترونات، وتضم المجموعتين 1 و2 (بالإضافة للهيليوم)، والمجموعات من 13 إلى 18.
الكتاب صفحة 77
عرّف العناصر الانتقالية الرئيسية.
هي عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (d) تقع في وسط الجدول الدوري وتضم 10 مجموعات، حيث يتم امتلاء تحت مستوى الطاقة (d) جزئيًّا أو كلِّيًّا بالإلكترونات.
الكتاب صفحة 77
عرّف العناصر الانتقالية الداخلية.
هي عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (f) تقع أسفل الجدول وتضم سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات، حيث يتم امتلاء تحت مستوى الطاقة (f) جزئيًّا أو كلِّيًّا بالإلكترونات.
الكتاب صفحة 77
علل: سميت عناصر الدورة السادسة التي يبدأ فيها ملء تحت مستوى الطاقة 4f باللانثانيدات.
لأنها تأتي مباشرة بعد عنصر اللانثانيوم (₅₇La) في الجدول الدوري.
الكتاب صفحة 76
علل: سميت عناصر الدورة السابعة التي يبدأ فيها ملء تحت مستوى الطاقة 5f بالأكتينيدات.
لأنها تأتي مباشرة بعد عنصر الأكتينيوم (₈₉Ac) في الجدول الدوري.
الكتاب صفحة 76
علل: وضعت اللانثانيدات والأكتينيدات في صف أفقي أسفل الجدول الدوري.
توفيرًا للمساحة وحفاظًا على تنظيم الجدول الدوري.
الكتاب صفحة 76
كيف تحدد رقم الدورة ورقم المجموعة لعنصر انتهى ترتيبه الإلكتروني بتحت مستوى الطاقة ns² np^x؟
رقم الدورة = قيمة أكبر عدد كَمْ رئيسي (n) في الترتيب الإلكتروني، ورقم المجموعة = قيمة x + 12.
الكتاب صفحة 78
قارن بين عناصر قطاع (d) وعناصر قطاع (f) من حيث اسم العناصر وموقعها في الجدول الدوري.
عناصر قطاع (d) تسمى العناصر الانتقالية الرئيسية وتقع في وسط الجدول الدوري وتضم 10 مجموعات (10 أعمدة رأسية)، أما عناصر قطاع (f) فتسمى العناصر الانتقالية الداخلية وتقع أسفل الجدول الدوري وتضم سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات.
الكتاب صفحة 77
اختبار الدرس
أجب ثم اضغط «صحّح» لترى درجتك وتفسير كل إجابة.
الواجب
أسئلة تطبيقية لتحلها في البيت. يمكنك طباعتها من الأعلى.
مصطلحات الدرس
- قطاعات الجدول الدوري
- أربع قطاعات رئيسية (s, p, d, f) يُقسم إليها الجدول الدوري بناءً على نوع تحت مستويات الطاقة التي تشغلها إلكترونات المستوى الخارجي.
- العناصر المُمَثِّـلة
- عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (s) وعناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (p) عندما تملأ جزئيًّا أو كلِّيًّا بالإلكترونات، وتضم المجموعتين 1 و2 (بالإضافة للهيليوم) والمجموعات من 13 إلى 18.
- العناصر الانتقالية الرئيسية
- عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (d) تقع في وسط الجدول الدوري وتضم 10 مجموعات، حيث يتم امتلاء تحت مستوى الطاقة (d) جزئيًّا أو كلِّيًّا بالإلكترونات.
- العناصر الانتقالية الداخلية
- عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة (f) تقع أسفل الجدول وتضم سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات، حيث يتم امتلاء تحت مستوى الطاقة (f) جزئيًّا أو كلِّيًّا بالإلكترونات.
- اللانثانيدات
- عناصر من الدورة السادسة يبدأ فيها ملء تحت مستوى الطاقة 4f تدريجيًا بالإلكترونات، وسميت بذلك لأنها تأتي مباشرة بعد عنصر اللانثانيوم (₅₇La) في الجدول الدوري.
- الأكتينيدات
- عناصر من الدورة السابعة يبدأ فيها ملء تحت مستوى الطاقة 5f تدريجيًا بالإلكترونات، وسميت بذلك لأنها تأتي مباشرة بعد عنصر الأكتينيوم (₈₉Ac) في الجدول الدوري.
- عدد الكَمْ الرئيسي (n)
- العدد الذي تحدد أكبر قيمة له في الترتيب الإلكتروني حسب تحت مستويات الطاقة رقم دورة العنصر في الجدول الدوري.
تمارين الكتاب كاملة
كل سؤال ونشاط وتمرين ورد في صفحات هذا الدرس، بنصه وإجابته النموذجية. 18 تمرينًا.
افتتاحية الدرسفي اليوم الأول لك في المرحلة الثانوية، وعند دخولك المدرسة طلب منك أحد المعلمين أن تصطف في الطابور الخاص بفصلك. وعندما وصلت إلى ساحة المدرسة وجدت الأجنحة مرتبة حسب الصفوف. فماذا ستفعل؟ على أي أساس ستختار الجناح؟(ص 73)
ستتّجه بشكل تلقائي إلى الجناح الذي يخص فصلك، لأن كل مجموعة من المتعلمين تنتمي إلى مكان محدد يجمع من يتشابهون في الصف الدراسي نفسه. وكذلك العناصر في الجدول الدوري تجتمع حسب التشابه في ترتيبها الإلكتروني.
نشاطلديك نموذج لدورتين من الجدول الدوري الحديث مفرغة من عناصرها، ولديك العناصر التالية: Na (11)، O (8)، K (19)، P (15)، Mg (12)، N (7)، S (16)، Be (4). والمطلوب: ضع هذه العناصر حسب تصنيفك في الدورة المفرغة.(ص 74)
اكتب الترتيب الإلكتروني لكل عنصر ثم اجمع المتشابه في نهاية الترتيب في مكان واحد: Na ينتهي بـ 3s¹ و K ينتهي بـ 4s¹ فهما في المجموعة الأولى (قطاع s)؛ Be ينتهي بـ 2s² و Mg ينتهي بـ 3s² فهما في المجموعة الثانية (قطاع s)؛ N ينتهي بـ 2s² 2p³ و P ينتهي بـ 3s² 3p³ فهما في المجموعة 15 (قطاع p)؛ O ينتهي بـ 2s² 2p⁴ و S ينتهي بـ 3s² 3p⁴ فهما في المجموعة 16 (قطاع p).
نشاط — ماذا تعلمت من هذا النشاط؟ماذا تعلمت من هذا النشاط؟(ص 74)
إرشاد الإجابة: تعلمت أن العناصر التي يتشابه ترتيبها الإلكتروني في نهايته تجتمع في مكان واحد من الجدول الدوري، وأن الترتيب الإلكتروني هو الأساس الذي قسّم عليه العلماء العناصر إلى قطاعات s و p و d و f، بحيث يجتمع كل نوع من العناصر في مكان يناسب خصائصه وصفاته المتشابهة.
عللعلل: سميت عناصر الدورة السادسة التي يبدأ فيها ملء تحت مستوى الطاقة 4f تدريجيًا بالإلكترونات باللانثانيدات.(ص 76)
لأنها تأتي مباشرة بعد عنصر اللانثانيوم (₅₇La) في الجدول الدوري.
عللعلل: سميت عناصر الدورة السابعة التي يبدأ فيها ملء تحت مستوى الطاقة 5f تدريجيًا بالإلكترونات بالأكتينيدات.(ص 76)
لأنها تأتي مباشرة بعد عنصر الأكتينيوم (₈₉Ac) في الجدول الدوري.
عللعلل: وضعت اللانثانيدات والأكتينيدات في صف أفقي أسفل الجدول الدوري.(ص 76)
توفيرًا للمساحة وحفاظًا على تنظيم الجدول الدوري.
مثال (1)حدد موقع العناصر التالية: 1 - الصوديوم (₁₁Na) الترتيب الإلكتروني له [Ne] 3s¹. 2 - الكالسيوم (₂₀Ca) الترتيب الإلكتروني له [Ar] 4s².(ص 78)
1 - الصوديوم: الدورة الثالثة (قيمة أكبر عدد كم رئيسي n = 3)، المجموعة: قيمة x = 1، فيقع عنصر الصوديوم في الدورة الثالثة والمجموعة الأولى. 2 - الكالسيوم: الدورة الرابعة (قيمة أكبر عدد كم رئيسي n = 4)، المجموعة: قيمة x = 2، فيقع عنصر الكالسيوم في الدورة الرابعة والمجموعة الثانية.
مثال (2)حدد موقع العنصر التالي: السيلينيوم (₃₄Se).(ص 78)
الترتيب الإلكتروني له [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴. الدورة: الرابعة (قيمة أكبر عدد كم رئيسي n = 4). المجموعة: قيمة x + 12 = 4 + 12 = 16. يقع عنصر السيلينيوم في الدورة الرابعة والمجموعة 16.
مثال (3)حدد موقع العنصر التالي: الجرمانيوم (₃₂Ge).(ص 78)
الترتيب الإلكتروني له [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p². الدورة: الرابعة (قيمة أكبر عدد كم رئيسي n = 4). المجموعة: قيمة x + 12 = 2 + 12 = 14. يقع عنصر الجرمانيوم في الدورة الرابعة والمجموعة 14.
إضاءات — مثال1 - المنجنيز (₂₅Mn): الترتيب الإلكتروني له [Ar] 4s² 3d⁵. 2 - النحاس (₂₉Cu): الترتيب الإلكتروني له [Ar] 4s¹ 3d¹⁰. حدد موقع كل منهما.(ص 79)
1 - المنجنيز: الدورة الرابعة (قيمة أكبر عدد كم رئيسي n = 4)، القطاع: تحت المستوى (d)، المجموعة: قيمة x + y = 2 + 5 = 7، فيقع عنصر المنجنيز في الدورة الرابعة والمجموعة 7. 2 - النحاس: الدورة الرابعة (قيمة أكبر عدد كم رئيسي n = 4)، القطاع: تحت المستوى (d)، المجموعة: قيمة x + y = 1 + 10 = 11، فيقع عنصر النحاس في الدورة الرابعة والمجموعة 11.
تمرين (1)حدد موقع العنصر التالي البروم (₃₅Br): 1 - الترتيب الإلكتروني له: ......... 2 - الدورة: ......... 3 - المجموعة: .........(ص 79)
1 - الترتيب الإلكتروني له: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. 2 - الدورة: الرابعة (قيمة أكبر عدد كم رئيسي n = 4). 3 - المجموعة: قيمة x + 12 = 5 + 12 = 17.
تحقق مما تعلمتإذا علمت أن العنصر (x) ينتهي ترتيبه الإلكتروني بــ (3p⁵). المطلوب: 1 - اسم العنصر: ......... ورمزه الكيميائي: ......... 2 - نوع العنصر حسب الترتيب الإلكتروني لتحت مستويات الطاقة (المُمَثِّـلة - الانتقالية الرئيسية). 3 - يقع العنصر في الدورة: ......... والمجموعة: .........(ص 79)
الترتيب الإلكتروني كاملًا: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵، ومجموع إلكتروناته 17 فيكون عدده الذري 17. 1 - اسم العنصر: الكلور، ورمزه الكيميائي: Cl. 2 - نوعه: المُمَثِّـلة (لأنه من عناصر قطاع p). 3 - يقع في الدورة الثالثة (قيمة أكبر عدد كم رئيسي n = 3) والمجموعة 17 (قيمة x + 12 = 5 + 12).
السؤال الأول — 1أكمل الفراغات في كل عبارة مما يلي بما يناسبها علميًا: يصنف العنصر الذي يقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري، من عناصر قطاع تحت مستوى الطاقة .................(ص 80)
قطاع تحت مستوى الطاقة (s)، لأن عناصر المجموعتين 1 و2 ينتهي ترتيبها الإلكتروني بـ ns¹ و ns².
السؤال الأول — 2أكمل الفراغات في كل عبارة مما يلي بما يناسبها علميًا: عنصر ينتهي ترتيبه الإلكتروني بــ 2p⁶، يقع في الدورة .......... والمجموعة ..............(ص 80)
يقع في الدورة الثانية (قيمة أكبر عدد كم رئيسي n = 2) والمجموعة 18 (قيمة x + 12 = 6 + 12 = 18).
السؤال الثاني — 1ضع علامة (✓) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (×) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي: العنصر الذي عدده الذري 22، يعتبر عنصرًا انتقاليًّا رئيسيًّا. ( )(ص 80)
العبارة صحيحة (✓)؛ لأن ترتيبه الإلكتروني [Ar] 4s² 3d²، وينتهي بتحت مستوى الطاقة (d)، فهو من عناصر قطاع (d) أي العناصر الانتقالية الرئيسية.
السؤال الثالث — 1لديك العناصر الافتراضية التالية: ₁₂Z ، ₁₇A. والمطلوب: يقع العنصر ₁₂Z في الدورة ............ والمجموعة: ............(ص 80)
ترتيبه الإلكتروني [Ne] 3s²، فيقع في الدورة الثالثة (قيمة أكبر عدد كم رئيسي n = 3) والمجموعة الثانية (قيمة x = 2).
السؤال الثالث — 2لديك العناصر الافتراضية التالية: ₁₂Z ، ₁₇A. والمطلوب: يعتبر العنصر ₁₇A من العناصر (المُمَثِّـلة – الانتقالية الداخلية) ...............(ص 80)
من العناصر المُمَثِّـلة؛ لأن ترتيبه الإلكتروني [Ne] 3s² 3p⁵ وينتهي بتحت مستوى الطاقة (p)، وعناصر قطاع (p) تسمى العناصر المُمَثِّـلة.
السؤال الرابعأجب عما يلي: طُلب من مهندس تصميم مبنى جديد للمختبرات في المدرسة على شكل الجدول الدوري الحديث، وقام بتقسيم المبنى إلى أربعة أجنحة رئيسية بناءً على قطاعات العناصر s , p , d , f وأثناء التصميم، وضعت اللوحات الإرشادية التالية على الأجنحة، ولكن بعضها كُتب بشكل خاطئ: لوحة الجناح (A) خاصة بالعناصر المُمَثِّلَة التي تنتهي بـتحت المستوى (ns¹ و ns²) وتشمل غاز الهيليوم. لوحة الجناح (B) خاص بالعناصر الانتقالية الرئيسية والتي يتم فيها ملء تحت المستوى f. لوحة الجناح (C) خاص بالعناصر التي تنتهي بـتحت المستوى np¹ إلى np⁶ وتضم المجموعات من 13 إلى 18 (باستثناء الهيليوم). المطلوب: حدّد اللوحة التي تحتوي على خطأ علمي، وصحّح الكلمة الخاطئة فيها.(ص 80)
اللوحة التي تحتوي على خطأ علمي هي لوحة الجناح (B)؛ والكلمة الخاطئة فيها هي (f)، وتصحيحها (d)، لأن العناصر الانتقالية الرئيسية هي التي يتم فيها ملء تحت المستوى (d)، أما تحت المستوى (f) فيُملأ في العناصر الانتقالية الداخلية. أما لوحتا الجناحين (A) و(C) فصحيحتان.
صفحات الكتاب
صفحات هذا الدرس من كتاب الطالب الرسمي كما هي، صفحات 73 إلى 80.
