المنقذ — منصة المرحلة الثانوية

أهداف الدرس

أصف نشأة الجدول الدوري وأذكر أبرز محاولات تصنيف العناصر التي سبقت مندليف.
أوضّح أساس ترتيب مندليف للعناصر وسبب تركه أماكن شاغرة في جدوله.
أذكر نص القانون الدوري وأساس ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث.
أحدد مواقع المجموعات والدورات والعناصر الانتقالية في الجدول الدوري.
أميّز بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات وموقع كل منها من الخط المتعرج.
أستنتج موقع العنصر في الجدول الدوري من ترتيبه الإلكتروني.

الشرح خطوة بخطوة

1 / 430:00

المقطع 1 من 12الفصل الثاني: دورية العناصر — Chapter 2: Periodicity Of Elements0:48

لا يوجد صوت عربي على هذا الجهاز. الشرح الصوتي المسجّل سيتوفر لهذا الدرس قريبًا

مقاطع الدرس

0 من 12 مكتمل

الفصل الثاني: دورية العناصر — Chapter 2: Periodicity Of Elements(ص 65)

افتتح الكتاب هذا الفصل بقول الله تعالى: ﴿لِّيَعْلَمَ أَن قَدْ أَبْلَغُوا رِسَالَاتِ رَبِّهِمْ وَأَحَاطَ بِمَا لَدَيْهِمْ وَأَحْصَىٰ كُلَّ شَيْءٍ عَدَدًا﴾ سورة الجن (28). ويضم الفصل ثلاثة دروس: الدرس الأول (2-1) تطوّر الجدول الدوري، والدرس الثاني (2-2) تقسيم العناصر، والدرس الثالث (2-3) الميول الدورية (التدرج في الخواص).(ص 65)

الدرس (2-1): تطوّر الجدول الدوري — Development of the Periodic Table(ص 66)

تخيّل لو طُلب منك ترتيب عشرات العناصر المختلفة، كيف ستبدأ؟ هل ستعتمد على الشكل؟ أم الكتلة؟ أم الخواص؟ وهل يوجد طرق أخرى؟(ص 66)

هذه الأسئلة نفسها حيّرت العلماء لسنوات طويلة، حتى اكتشفوا أن ترتيب العناصر لا يأتي عشوائيًا، بل هناك تكرار وتدرج في خواصها وفق نمط منتظم. ومن هنا بدأت رحلة تطور الجدول الدوري، التي سنكتشفها خطوة بخطوة.(ص 66)

نشاط: كيف ترتّب بطاقات العناصر؟(ص 67)

مثاللديك بطاقات للعناصر التالية: [Ca , Na , K , Hg , Fe , Br , C , S , Mg]. تحتوي كل بطاقة على الخواص (الكتلة الذرية – اللون – الحالة الفيزيائية) لكل عنصر. والمطلوب: اقترح ترتيبًا يسهّل دراسة هذه العناصر. ثم أجب: ماذا تعلمت من هذا النشاط؟(ص 67)

محاولات تصنيف العناصر الكيميائية(ص 67)

لقد جرت عدة محاولات لتصنيف العناصر الكيميائية، وكان من أبرز هذه المحاولات ما قام به كل من العالم الألماني دو براينر Dobereiner، والعالم الإنجليزي نيولاندز Newlands، ثم العالم الألماني ماير Meyer، لكن تلك المحاولات لم تتوصل إلى نظام دقيق وواضح لترتيب العناصر.(ص 67)

حتى جاء العالم الروسي ديمتري مندليف، الذي كان خلافًا لمن سبقوه، فقد رتب العناصر في صفوف أفقية بحسب التزايد في الكتل الذرية، فتكررت خواصها وتكونت أعمدة رأسية تضم عناصر متشابهة في الخواص الفيزيائية والكيميائية، وترك في جدوله أماكن شاغرة لعناصر تنبأ باكتشافها مستقبلًا.(ص 67)

الجدول الدوري الحديث — The Modern Periodic Table(ص 68)

تمت عدة تعديلات على جدول مندليف وأصبح التصنيف حسب الأعداد الذرية للعناصر، وباكتشاف تحت مستويات الطاقة والأفلاك أضيفت معلومات أكثر وأدق على الجدول وتم تعديله إلى ما يعرف بالجدول الدوري الحديث شكل (13)، وترتَّبت العناصر بحيث يزيد كل عنصر عن العنصر الذي يسبقه ببروتون واحد.(ص 68)

انتبهينص القانون الدوري على أنه: «عند ترتيب العناصر ترتيبًا تصاعديًا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائية والكيميائية».(ص 68)

مم يتكون الجدول الدوري الحديث؟(ص 68)

يتكون الجدول الدوري الحديث من صفوف أفقية تسمى دورات، وأعمدة رأسية تسمى مجموعات، كما في الشكل (14).(ص 68)

المجموعات — Groups(ص 69)

يتكون الجدول الدوري من ثمانية عشر عمودًا رأسيًا، تتشابه فيها عناصر المجموعة الواحدة في الخواص الكيميائية (علل) بسبب تشابهها بالتركيب الإلكتروني.(ص 69)

مثالفمثلًا المجموعة الأولى (فلزات الأقلاء) تتشابه خواصها الكيميائية لأن تركيبها الإلكتروني ينتهي بتحت المستوى ns¹، وكذلك المجموعة الثامنة عشر (الغازات النبيلة) تتشابه في الخواص الكيميائية لأن تركيبها الإلكتروني ينتهي بتحت المستوى np⁶ ماعدا الهيليوم.(ص 69)

انتبهكما يلاحظ في عناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري أن كل عنصر يزيد عن العنصر الذي يسبقه بمستوى طاقة رئيسي واحد.(ص 69)

تتميز بعض مجموعات الجدول الدوري بأسماء خاصة كما في الشكل (15): المجموعة (1) فلزات الأقلاء، والمجموعة (2) فلزات الأقلاء الأرضية، والمجموعة (17) الهالوجينات، والمجموعة (18) الغازات النبيلة.(ص 69)

مما سبق ما هي المجموعة؟(ص 69)

انتبهالمجموعة هي «العمود الرأسي من العناصر في الجدول الدوري».(ص 69)

تُصنّف العناصر في الجدول الدوري الحديث إلى ثلاث فئات هي: الفلزات، واللافلزات، وأشباه الفلزات.(ص 69)

انتبهويفصل بين الفلزات واللافلزات في الجدول الدوري خط متعرج، حيث تقع الفلزات إلى يسار هذا الخط واللافلزات إلى يمينه، بينما تقع أشباه الفلزات على جانبي الخط المتعرج مباشرة، كما في الشكل (13).(ص 69)

الدورات — Periods(ص 70)

يتكون الجدول الدوري من سبع صفوف أفقية، تترتب العناصر فيها حسب التركيب الإلكتروني لها، فتبدأ كل دورة بملء مستوى طاقة رئيسي جديد بالإلكترونات، فتبدأ بعنصر من فلزات الأقلاء ويتتابع ملء تحت مستويات الطاقة التي يتكون منها مستوى الطاقة الرئيسي حتى نصل إلى العنصر الأخير من الغازات النبيلة في نفس الدورة.(ص 70)

انتبهأي أن عدد مستويات الطاقة الرئيسية في الدورة الواحدة ثابت ويساوي رقم الدورة.(ص 70)

كما يلاحظ من ذلك ظهور تدرج في الخواص الكيميائية خلال الدورة الواحدة، لأنها تتدرج في التركيب الإلكتروني لمستوى الطاقة الخارجي لها.(ص 70)

انتبهمما سبق يتبين لنا أن الدورة هي «الصف الأفقي من العناصر في الجدول الدوري».(ص 70)

يحتوي الجدول الدوري على نوعين من الدورات حسب عدد العناصر في كل دورة:
1 - دورات قصيرة (الدورة الأولى، الثانية، والثالثة).
2 - دورات طويلة (الدورة الرابعة، الخامسة، السادسة، والسابعة).
ويمثل الجدول (11) عدد العناصر في كل دورة.

مثالنشاط الذكاء الاصطناعي: باستخدام برامج الذكاء الاصطناعي صمّم جدولًا مبتكرًا يسهّل دراسة عناصر الجدول الدوري الحديث وناقشه مع معلم الفصل وزملائك.(ص 70)

تحقق مما تعلمت(ص 71)

السؤال الأول: أكمل ما يلي بما يناسبه(ص 71)

إضاءات: الأنتيمون (الإثمد)(ص 71)

الأنتيمون (الإثمد) عنصر شبه فلزي رمزه Sb وعدده الذري 51، يتميز بلونه الفضي اللامع وهشاشته وكونه موصلًا ضعيفًا للحرارة والكهرباء، ويقع ضمن المجموعة (15) والدورة الخامسة. عُرف الأنتيمون منذ العصور القديمة؛ فقد استُخدم مسحوقه الأسود في مستحضرات التجميل والطب الشعبي، ثم أصبح اليوم مكوّنًا مهمًا في كثير من التطبيقات الحديثة مثل مثبطات اللهب، وسبائك الرصاص في البطاريات، وبعض المكوّنات الإلكترونية، مما يجعل هذا العنصر مثالًا على انتقال المادة نفسها من دور تقليدي بسيط إلى دور صناعي وتقني متقدم مع تطوّر المعرفة البشرية.(ص 71)

أنت الكيميائي: تقويم الدرس(ص 72)

القائمة ( أ ) والقائمة ( ب ) — السؤال الثاني(ص 72)

طريقة حل أسئلة الترتيب الإلكتروني ثابتة: أولًا عُدّ عدد مستويات الطاقة الرئيسية، فهو رقم الدورة. وثانيًا انظر إلى عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير، فتشابهه بين عناصر يعني أنها في مجموعة واحدة وتتشابه في الخواص الكيميائية.(ص 72)

حل المسائل على السبورة

شاهد المعلم يكتب الحل سطرًا سطرًا، أوقفه، أعد الخطوة، واسأل «لماذا؟» — ثم حُلّ مسألة مشابهة بنفسك لتكسب نجمة.

7 مسائل تُحل أمامك خطوة خطوة، وبعد كل مسألة سؤال قصير تكسب به نجمة.0 من 7

المسألة · الكتاب ص 67
رتّب محاولات تصنيف العناصر كما وردت في الكتاب، وبيّن أساس الترتيب في كل مرحلة، ونتيجة كل محاولة.
المعطيات
1. دو براينر Dobereiner: عالم ألمانيمن هنا
2. نيولاندز Newlands: عالم إنجليزيمن هنا
3. ماير Meyer: عالم ألمانيمن هنا
4. ديمتري مندليف: عالم روسي
5. الجدول الدوري الحديث
1. المحاولات الأولى: دو براينر (ألماني) ← نيولاندز (إنجليزي) ← ماير (ألماني)
  محاولات تصنيف العناصر
المعلم: نَبْدَأُ مِنْ أَوَّلِ السَّطْرِ فِي الكِتابِ. جَرَتْ عِدَّةُ مُحاوَلاتٍ لِتَصْنِيفِ العَناصِرِ الكِيميائِيَّةِ، وَأَبْرَزُها ثَلاثُ مُحاوَلاتٍ. اُكْتُبِ الأَسْماءَ مَعَ الجِنْسِيّاتِ، لِأَنَّ سُؤالَ الِامْتِحانِ يَسْأَلُ عَنِ العالِمِ الإِنْجِلِيزِيِّ أَوْ عَنِ العالِمَيْنِ الأَلْمانِيَّيْنِ. دُو بْراينِر أَلْمانِيٌّ، وَنِيُولانْدْز إِنْجِلِيزِيٌّ، وَمايِر أَلْمانِيٌّ.
الخطوة 1 من 7

الملخص

جرت عدة محاولات لتصنيف العناصر أبرزها محاولات دو براينر (ألماني) ونيولاندز (إنجليزي) وماير (ألماني)، لكنها لم تتوصل إلى نظام دقيق وواضح لترتيب العناصر.
رتّب العالم الروسي مندليف العناصر في صفوف أفقية بحسب التزايد في الكتل الذرية، فتكررت خواصها وتكونت أعمدة رأسية تضم عناصر متشابهة، وترك أماكن شاغرة لعناصر تنبأ باكتشافها.
في الجدول الدوري الحديث أصبح التصنيف حسب الأعداد الذرية، ويزيد كل عنصر عن الذي يسبقه ببروتون واحد.
القانون الدوري: عند ترتيب العناصر ترتيبًا تصاعديًا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائية والكيميائية.
يتكون الجدول الدوري الحديث من صفوف أفقية تسمى دورات (7 دورات)، وأعمدة رأسية تسمى مجموعات (18 مجموعة).
المجموعة هي العمود الرأسي من العناصر، وتتشابه عناصرها في الخواص الكيميائية بسبب تشابهها بالتركيب الإلكتروني. والدورة هي الصف الأفقي، وتتدرج خواصها الكيميائية لتدرج التركيب الإلكتروني لمستوى الطاقة الخارجي.
عدد مستويات الطاقة الرئيسية في الدورة الواحدة ثابت ويساوي رقم الدورة. والدورات نوعان: قصيرة (1، 2، 3) وطويلة (4، 5، 6، 7)، وعدد عناصرها بالترتيب: 2، 8، 8، 18، 18، 32، 32.
تُصنّف العناصر إلى ثلاث فئات: فلزات (يسار الخط المتعرج)، ولافلزات (يمينه)، وأشباه فلزات (على جانبيه مباشرة). والأسماء المميزة: (1) فلزات الأقلاء، (2) فلزات الأقلاء الأرضية، (17) الهالوجينات، (18) الغازات النبيلة.

الأفكار الرئيسية

ترتيب العناصر ليس عشوائيًا؛ فخواصها تتكرر وتتدرج وفق نمط منتظم، وهذا هو جوهر القانون الدوري.
الفرق الجوهري بين جدول مندليف والجدول الحديث هو أساس الترتيب: الكتل الذرية عند مندليف، والأعداد الذرية في الجدول الحديث.
المجموعة عمود رأسي فيه تشابه في الخواص الكيميائية لتشابه التركيب الإلكتروني، والدورة صف أفقي فيه تدرج في الخواص لتدرج التركيب الإلكتروني.
من الترتيب الإلكتروني وحده تحدد موقع العنصر: عدد مستويات الطاقة الرئيسية يساوي رقم الدورة، وتشابه نهاية التركيب الإلكتروني يعني مجموعة واحدة.

الأسئلة المهمة

من أبرز العلماء الذين حاولوا تصنيف العناصر الكيميائية قبل مندليف؟ وما نتيجة محاولاتهم؟

العالم الألماني دو براينر Dobereiner، والعالم الإنجليزي نيولاندز Newlands، ثم العالم الألماني ماير Meyer. ولم تتوصل تلك المحاولات إلى نظام دقيق وواضح لترتيب العناصر.

الكتاب صفحة 67

على أي أساس رتّب مندليف العناصر في جدوله؟ وما النتيجة؟ ولماذا ترك أماكن شاغرة؟

رتّب العناصر في صفوف أفقية بحسب التزايد في الكتل الذرية، فتكررت خواصها وتكونت أعمدة رأسية تضم عناصر متشابهة في الخواص الفيزيائية والكيميائية. وترك في جدوله أماكن شاغرة لعناصر تنبأ باكتشافها مستقبلًا.

الكتاب صفحة 67

اذكر نص القانون الدوري.

«عند ترتيب العناصر ترتيبًا تصاعديًا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائية والكيميائية».

الكتاب صفحة 68

عرّف كلًا من: المجموعة، الدورة.

المجموعة هي «العمود الرأسي من العناصر في الجدول الدوري». والدورة هي «الصف الأفقي من العناصر في الجدول الدوري».

الكتاب صفحة 69

علّل: تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الخواص الكيميائية.

بسبب تشابهها بالتركيب الإلكتروني؛ فمثلًا المجموعة الأولى (فلزات الأقلاء) ينتهي تركيبها الإلكتروني بتحت المستوى ns¹، والمجموعة الثامنة عشر (الغازات النبيلة) ينتهي تركيبها الإلكتروني بتحت المستوى np⁶ ماعدا الهيليوم.

الكتاب صفحة 69

علّل: تتدرج الخواص الكيميائية خلال الدورة الواحدة.

لأن عناصر الدورة الواحدة تتدرج في التركيب الإلكتروني لمستوى الطاقة الخارجي لها.

الكتاب صفحة 70

ما نوعا الدورات في الجدول الدوري الحديث؟ مع ذكر عدد العناصر في كل دورة.

دورات قصيرة (الأولى والثانية والثالثة) ودورات طويلة (الرابعة والخامسة والسادسة والسابعة). وعدد العناصر: الأولى (2)، الثانية (8)، الثالثة (8)، الرابعة (18)، الخامسة (18)، السادسة (32)، السابعة (32).

الكتاب صفحة 70

إلى كم فئة تُصنّف العناصر في الجدول الدوري الحديث؟ وأين يقع كل صنف بالنسبة للخط المتعرج؟

تُصنّف إلى ثلاث فئات: الفلزات وتقع إلى يسار الخط المتعرج، واللافلزات وتقع إلى يمينه، وأشباه الفلزات وتقع على جانبي الخط المتعرج مباشرة.

الكتاب صفحة 69

الواجب

أسئلة تطبيقية لتحلها في البيت. يمكنك طباعتها من الأعلى.

عنصر افتراضي ترتيبه الإلكتروني حسب مستويات الطاقة الرئيسية (2, 8, 3). في أي دورة يقع؟ ولماذا؟

متوسط

قارن بين جدول مندليف والجدول الدوري الحديث من حيث أساس ترتيب العناصر.

صعب

بالرجوع إلى الشكل (15): اكتب الأسماء المميزة للمجموعات رقم (1) و(2) و(17) و(18).

متوسط

علّل: ترك مندليف في جدوله أماكن شاغرة.

صعب

مصطلحات الدرس

القانون الدوري: عند ترتيب العناصر ترتيبًا تصاعديًا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائية والكيميائية.
الجدول الدوري الحديث: الجدول الذي نتج عن تعديل جدول مندليف، وأصبح فيه تصنيف العناصر حسب الأعداد الذرية، وترتَّبت العناصر بحيث يزيد كل عنصر عن العنصر الذي يسبقه ببروتون واحد.
المجموعة: العمود الرأسي من العناصر في الجدول الدوري، وعددها ثماني عشرة مجموعة، وتتشابه عناصرها في الخواص الكيميائية بسبب تشابهها بالتركيب الإلكتروني.
الدورة: الصف الأفقي من العناصر في الجدول الدوري، وعددها سبع دورات، وعدد مستويات الطاقة الرئيسية فيها ثابت ويساوي رقم الدورة.
الدورات القصيرة: الدورة الأولى والثانية والثالثة.
الدورات الطويلة: الدورة الرابعة والخامسة والسادسة والسابعة.
الخط المتعرج: الخط الذي يفصل بين الفلزات واللافلزات في الجدول الدوري؛ تقع الفلزات إلى يساره واللافلزات إلى يمينه، وتقع أشباه الفلزات على جانبيه مباشرة.
الأنتيمون (الإثمد): عنصر شبه فلزي رمزه Sb وعدده الذري 51، فضي اللون لامع وهش، وموصل ضعيف للحرارة والكهرباء، ويقع ضمن المجموعة (15) والدورة الخامسة.

تمارين الكتاب كاملة

كل سؤال ونشاط وتمرين ورد في صفحات هذا الدرس، بنصه وإجابته النموذجية. 13 تمرينًا.

مقدمة الدرستخيّل لو طُلب منك ترتيب عشرات العناصر المختلفة، كيف ستبدأ؟ هل ستعتمد على الشكل؟ أم الكتلة؟ أم الخواص؟ وهل يوجد طرق أخرى؟(ص 66)

إرشاد الإجابة: هذه أسئلة تمهيدية مفتوحة، والمقصود منها أن تدرك أن الترتيب العشوائي لا يفيد. اذكر أن العلماء جربوا الاعتماد على الكتلة الذرية (كما فعل مندليف) وعلى تشابه الخواص، ثم توصلوا إلى أن ترتيب العناصر لا يأتي عشوائيًا، بل هناك تكرار وتدرج في خواصها وفق نمط منتظم، ومن هنا بدأت رحلة تطور الجدول الدوري.

نشاطلديك بطاقات للعناصر التالية: [Ca , Na , K , Hg , Fe , Br , C , S , Mg] تحتوي كل بطاقة على الخواص (الكتلة الذرية – اللون – الحالة الفيزيائية) لكل عنصر. والمطلوب: اقترح ترتيبًا يسهّل دراسة هذه العناصر؟(ص 67)

إرشاد الإجابة: رتّب البطاقات تصاعديًا بحسب التزايد في الكتلة الذرية في صفوف أفقية، ثم اجمع في عمود رأسي واحد كل العناصر المتشابهة في الخواص (مثل Na و K معًا لتشابههما، و Mg و Ca معًا). هذا هو الترتيب الذي اتبعه مندليف نفسه: صفوف أفقية بحسب التزايد في الكتل الذرية، فتتكرر الخواص وتتكون أعمدة رأسية تضم عناصر متشابهة في الخواص الفيزيائية والكيميائية.

نشاط — ماذا تعلمت من هذا النشاط؟ماذا تعلمت من هذا النشاط؟(ص 67)

تعلمت أن ترتيب العناصر لا يأتي عشوائيًا، وأن هناك تكرارًا وتدرجًا في خواصها وفق نمط منتظم؛ فعند ترتيب العناصر بحسب التزايد في الكتل الذرية في صفوف أفقية تتكرر الخواص وتتكون أعمدة رأسية تضم عناصر متشابهة في الخواص الفيزيائية والكيميائية، وهذه هي الفكرة التي قام عليها الجدول الدوري.

عللعلل: تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الخواص الكيميائية.(ص 69)

بسبب تشابهها بالتركيب الإلكتروني؛ فمثلًا المجموعة الأولى (فلزات الأقلاء) تتشابه خواصها الكيميائية لأن تركيبها الإلكتروني ينتهي بتحت المستوى ns¹، وكذلك المجموعة الثامنة عشر (الغازات النبيلة) تتشابه في الخواص الكيميائية لأن تركيبها الإلكتروني ينتهي بتحت المستوى np⁶ ماعدا الهيليوم.

مما سبق ما هي المجموعة؟مما سبق ما هي المجموعة؟(ص 69)

المجموعة هي «العمود الرأسي من العناصر في الجدول الدوري».

مما سبق ما هي الدورة؟مما سبق يتبين لنا أن الدورة هي ..........................(ص 70)

الدورة هي «الصف الأفقي من العناصر في الجدول الدوري».

نشاط الذكاء الاصطناعيباستخدام برامج الذكاء الاصطناعي صمّم جدولًا مبتكرًا يسهّل دراسة عناصر الجدول الدوري الحديث وناقشه مع معلم الفصل وزملائك.(ص 70)

إرشاد الإجابة: نشاط عملي فردي. صمّم جدولًا يضم سبع دورات وثماني عشرة مجموعة، ولوّن فئات العناصر الثلاث (الفلزات، اللافلزات، أشباه الفلزات) بألوان مختلفة، وارسم الخط المتعرج الفاصل، واكتب على المجموعات (1) و(2) و(17) و(18) أسماءها المميزة، وأضف تحت كل دورة عدد عناصرها كما في الجدول (11). ثم اعرضه على معلم الفصل وناقشه مع زملائك.

تحقق مما تعلمت — السؤال الأول: أكمل ما يلي بما يناسبهأكمل ما يلي بما يناسبه: عدد المجموعات في الجدول الدوري ........... ، الاسم المميز للمجموعة رقم (1) ........... ، الاسم المميز للمجموعة رقم (2) ........... ، الاسم المميز للمجموعة رقم (17) ........... ، الاسم المميز للمجموعة رقم (18) ........... .(ص 71)

عدد المجموعات في الجدول الدوري: ثماني عشرة مجموعة (18). الاسم المميز للمجموعة رقم (1): فلزات الأقلاء. الاسم المميز للمجموعة رقم (2): فلزات الأقلاء الأرضية. الاسم المميز للمجموعة رقم (17): الهالوجينات. الاسم المميز للمجموعة رقم (18): الغازات النبيلة.

أنت الكيميائي — السؤال الأول: اكتب المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات الآتية1) عند ترتيب العناصر ترتيبًا تصاعديًا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائية والكيميائية. 2) العمود الرأسي من العناصر في الجدول الدوري.(ص 72)

1) القانون الدوري. 2) المجموعة.

أنت الكيميائي — السؤال الثاني (1)لديك العناصر الافتراضية التالية والترتيب الإلكتروني حسب مستويات الطاقة الرئيسية لها: القائمة (أ): Q (2, 1) ، M (2, 8, 1) ، X (2, 8, 8, 1). القائمة (ب): D (2, 8, 2) ، Z (2, 8, 3) ، G (2, 8, 4). 1 - ما المشترك بين العنصرين (M - Z)؟(ص 72)

يشتركان في أن لكل منهما ثلاثة مستويات طاقة رئيسية، وبما أن عدد مستويات الطاقة الرئيسية في الدورة الواحدة ثابت ويساوي رقم الدورة، فإنهما يقعان في دورة واحدة هي الدورة الثالثة.

أنت الكيميائي — السؤال الثاني (2)2 - لماذا وضعت عناصر القائمة ( أ ) مع بعضها؟(ص 72)

لأن تركيبها الإلكتروني متشابه؛ فكل عناصرها (Q و M و X) ينتهي ترتيبها الإلكتروني بإلكترون واحد في مستوى الطاقة الأخير، فوضعت في عمود رأسي واحد أي في مجموعة واحدة هي المجموعة الأولى (فلزات الأقلاء)، وعناصر المجموعة الواحدة تتشابه في الخواص الكيميائية بسبب تشابهها بالتركيب الإلكتروني.

أنت الكيميائي — السؤال الثاني (3)3 - القائمة التي تمثل عناصر في دورة واحدة ( أ - ب ) ............ والقائمة التي تمثل عناصر في مجموعة واحدة ( أ - ب ) .................. (ص 72)

القائمة التي تمثل عناصر في دورة واحدة: (ب)، لأن عناصرها الثلاثة لكل منها ثلاثة مستويات طاقة رئيسية فهي في الدورة الثالثة. والقائمة التي تمثل عناصر في مجموعة واحدة: (أ)، لأن عناصرها الثلاثة ينتهي ترتيبها الإلكتروني بإلكترون واحد في مستوى الطاقة الأخير.

أنت الكيميائي — السؤال الثالث: أجب عما يليلاحظ عالم كيمياء أن عناصر مثل الكلور (غاز)، الفلور (غاز)، اليود (صلب) والبروم (سائل) تُظهر سلوكًا كيميائيًّا متشابهًا رغم اختلافها في بعض الخواص الفيزيائية. استنتج مما درست السبب العلمي لهذا التشابه في السلوك الكيميائي.(ص 72)

لأن هذه العناصر تقع كلها في مجموعة واحدة هي المجموعة (17) الهالوجينات، أي في عمود رأسي واحد من الجدول الدوري، وعناصر المجموعة الواحدة تتشابه في الخواص الكيميائية بسبب تشابهها بالتركيب الإلكتروني. أما اختلافها في الحالة الفيزيائية فلأن كل عنصر في المجموعة يزيد عن العنصر الذي يسبقه بمستوى طاقة رئيسي واحد.